Physique/Chimie

Question

Bonjour, Je dois faire un DM en Physique Chimie, et j'ai rien compris, svp aidez moi ! Merciiii D'avance !!!

QUESTIONS :

1. Faire un bilan des espèces présentes à l'état initial lorsqu'on allume le bec Bunsen. Quels sont les deux réactifs ? Donner leur formule.

Quelles sont les espèces spectatrices, c'est-à-dire qui n'interviennent pas dans la réaction et qu'on retrouve à la fin de la réaction. ?

2. Associer chacun des deux tests caractéristiques (sulfate de cuivre anhydre et eau de chaux) à l'espèce chimique qu'il met en évidence. Préciser les formules de ces deux espèces chimiques.

3. A partir de vos observations, déduire les espèces chimiques formées (appelées produits de réaction) au cours de la combustion.

4. Traduire la transformation ayant lieu par une équation de la réaction de combustion du méthane. L'équation doit respecter la conservation des éléments.

5. Les réactifs d'une transformation chimique réagissent-ils toujours dans les mêmes proportions ? Justifier
Bonjour, Je dois faire un DM en Physique Chimie, et j'ai rien compris, svp aidez moi ! Merciiii D'avance !!! QUESTIONS : 1. Faire un bilan des espèces présentes

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1 Réponse

  • 1.

    les deux réactifs sont : le méthane (le gaz brulé) et l'oxygène (pas de flamme sans comburant doc 2.

    CH4

    CH4O2

    espèces spectatrices : diazote et les 1% de gaz dans l'air

    2.

    la couleur bleue de sulfate de cuivre est due à la présence de l'eau : H2O

    L'eau de chaux se trouble en présence de dioxyde de carbone : CO2

    3. d'après les tests ils se forment 2 produits :

    de l'eau H2O et du dioxyde de carbone CO2

    4.

    CH4 + O2 ------ H2O + CO2

    d'après le doc 3, il y a conservation de la masse donc conservation des atomes c'est à dire autant d'atomes à gauche qu'a droite de l'équation. il faut donc équilibrer l'équation avec des nombres stroechiométriques.

    CH4 + O2 ------ 2H2O + CO2

    5. Si les deux réactifs sont présents en proportions stœchiométriques, c’est qu’il n’en reste aucun à la fin de la transformation. Et à l'inverse si les deux réactifs ne sont présents en proportions stœchiométriques, il en reste un des deux à la transformation.

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