Bonjour Je voudrais de l'aide a mon exercice en physique chimie svp je vous remercie d'avance si vous m'aidiez l'attaque acide du fer métal est une réaction len
Physique/Chimie
fanta4865
Question
Bonjour Je voudrais de l'aide a mon exercice en physique chimie svp je vous remercie d'avance si vous m'aidiez
l'attaque acide du fer métal est une réaction lente et totale. elle se traduit par l'équation de réaction suivante : fe(s) + 2h + (aq)→ fe 2+ (aq)+h2(g) dans un tube à essai, on introduit 0,10g de poudre de fer, puis on verse un volume va = 5,0ml d'acide chlorhydrique de concentration : [h + ]0=1,0mol.l -1 1)caluler les quantités de matière des réactifs introduits. 2)en déduire le réactif limitant. 3)calculer le volume total de dihydrogène dégagé à la fin de la réaction,le gaz étant ramené à température ambiante et sous pression normale.
l'attaque acide du fer métal est une réaction lente et totale. elle se traduit par l'équation de réaction suivante : fe(s) + 2h + (aq)→ fe 2+ (aq)+h2(g) dans un tube à essai, on introduit 0,10g de poudre de fer, puis on verse un volume va = 5,0ml d'acide chlorhydrique de concentration : [h + ]0=1,0mol.l -1 1)caluler les quantités de matière des réactifs introduits. 2)en déduire le réactif limitant. 3)calculer le volume total de dihydrogène dégagé à la fin de la réaction,le gaz étant ramené à température ambiante et sous pression normale.
1 Réponse
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1. Réponse kei2005
Réponse :
Bonjour à toi,
QUESTION ①)
- Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g/mol
- Masse molaire : M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
✔On donne : n = m/M; avec n en mol, m en g et M en g/mol
- n(Fe) = 0,1/56,0
- n(Fe) ≈ 1,8 x 10⁻³ mol
Il y a donc près de 1,8 mmol de fer dans les réactifs.
✔On donne : C = n/V ⇔ n = C x V ; avec n en mol, C en mol/L et V en L
- n(H⁺) = 5,00 x 10⁻³ x 1,0
- n(H⁺) = 5,00 x 10⁻³ mol
Il y a donc 5 mmol d'ions hydrogène dans les réactifs.
QUESTION ②)
- H⁺ est le réactif limitant si et seulement si n(H⁺)/2 < n(Fe)
- Fe est le réactif limitant si et seulement si n(Fe) < n(H⁺/2)
n(Fe) ≈ 1,8 x 10⁻³ mol et n(H⁺)/2 = 2,5 x 10⁻³ mol
Donc n(Fe) < n(H⁺)/2 , le fer est le réactif limitant, l'avancement maximal X de la solution est donc X = 1,8 x 10⁻³ mol.
QUESTION ③)
n(H₂) = X
✔ On pose : V = Vm** x n ; avec V en L; Vm en L/mol et n en mol,
- V = 24.5 x 1,8 x 10⁻³
- V = 4,41 x 10⁻² L
** Avec T = 25°C et P = 1 atm
Il y a donc près de 44,1 mL de dihydrogène qui est libéré.
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