Bonjour quelqu’un pourrait m’aider pour cet exercice s’il vous plaît

Réponse :

Bonjour,

3) a) On sait que la charge électrique [tex]e[/tex] d'un proton (+) est égale à 1,6 × 10¹⁹ C.

Celle d'un électron (–) correspond à l'opposé, soit [tex]-e[/tex] = –1,6 × 10¹⁹ C.

[tex]Q_{cort\`ege} = n_{\'electrons} \times -e\\\\\Leftrightarrow n_{\'electrons} = \dfrac{Q_{cort\`ege}}{-e}\\\\\Leftrightarrow n_{\'electrons} = \dfrac{-3,84 \times 10^{-18}}{-1,6 \times 10^{-19}}\\\\\Leftrightarrow n_{\'electrons} = 24[/tex]

3) b) Un atome étant toujours neutre signifie qu'il y a autant de protons que d'électrons. Or l'ion Fe²⁺ est formé à partir d'une atome de Fe qui a perdu deux électrons.

Donc le numéro atomique Z = 24 + 2 = 26

3) c) On sait que la masse d'un nucléon est égale à 1,67 × 10⁻²⁷ kg

[tex]m_{Fe^{2+}} = A \times m_{nucl\'eon}\\\\\Leftrightarrow A = \dfrac{m_{Fe^{2+}}}{m_{nucl\'eon}}\\\\\Leftrightarrow A = \dfrac{9,02 \times 10^{-26}}{1,67 \times 10^{-27}}\\\\\Leftrightarrow A = 54[/tex]

4) a) La formule développé de Lewis de l'alanine nous indique qu'il y a:

• 3 atomes de C
• 7 atomes de H
• 1 atome de N
• 2 atomes de O

D'où la formule brute de la molécule → C₃H₇NO₂

4) b) C(Z = 6): 1s² 2s² 2p²

L'atome de carbone C contient 4 électrons de valence.

H(Z = 1): 1s¹

L'atome d'hydrogène H contient 1 électron de valence.

N(Z = 7): 1s² 2s² 2p³

L'atome d'azote N contient 5 électrons de valence.

O(Z = 8): 1s² 2s² 2p⁴

L'atome d'oxygène O contient 6 électrons de valence.

4) c) Pour se saturer, la couche 1 doit contenir 2 électrons.

Quant à la couche 2, elle doit en contenir 6.

Donc pour saturer leur couche de valence il en faut en supplément:

• 4 électrons de valence pour le carbone C
• 1 électron de valence pour l'hydrogène H
• 3 électrons de valence pour l'azote N
• 2 électrons de valence pour l'oxygène O

4) d) Le carbone C formera 4 doublets liants et 0 non liants.

L'hydrogène H formera 1 doublet liants et 3 non liants.

L'azote N formera 3 doublets liants et 1 non liant.

L'oxygène O formera 2 doublets liants et 2 non liants.

4) e) Comme nous l'avons précédemment démontré, l'hydrogène formera 1 doublet liant pour adopter la configuration électronique de l'hélium He(Z = 2).

Le carbone 4 doublets liants, l'azote 3 et l'oxygène 2 pour encore adopter la configuration électronique du Néon Ne(Z = 8), gaz noble du numéro atomique le plus proche.

On observe bien que ces exigences-là sont respectés dans la formule de Lewis de l'alaline, ce qui indique que les atomes sont tous stables, et donc la molécule de C₃H₇NO₂ elle-même est stable.